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[主观题]

用0.2000mol•L－1Ba（OH)2溶液滴定0.1000mol•L－1HAc至化学计算点时，溶液的pH是多少？

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发布时间：2021-07-20

更多“用0.2000mol•L－1Ba（OH)2溶液滴定0.1000mol•L－1HAc至化学计算点时，溶液的pH是多少？”相关的问题

第1题

用0．050 0mol·L-1的HCl溶液滴定浓度0．050 0 mol．L-1二元弱酸盐（Na2 A)溶液，当pH=10．25时，δA2-=δH

用0．050 0mol·L-1的HCl溶液滴定浓度0．050 0 mol．L-1二元弱酸盐(Na2 A)溶液，当pH=10．25时，δA2-=δHA-；当pH=6．38时，δHA-=δH2A 。求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？(用最简公式计算)()。

A．8．32

B．10．25

C．6．38

D．7．00

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第2题

用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定0.1000mol•L－1H3PO4溶液至第一化学计量点，若终点pH较化学计量点pH高0.5单位。计算终点误差。

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第3题

用0.200mol·L－1Ba（OH)2滴定0.100mol·L－1HAc至化学计量点时，溶液的pH值是多少？

用0.200mol·L^-1Ba(OH)₂滴定0.100mol·L^-1HAc至化学计量点时，溶液的pH值是多少？

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第4题

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用0.1000mol·L^-1Ba(OH)₂滴定0.1000mol·L^-1至化学计量点时，溶液的pH是多少？应选用何种指示剂？

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第5题

以0.100mol•L－1的NaOH溶液滴定0.100mol•L－1某二元弱酸H2A溶液，已知当滴定至pH=1.92时，[H2A]=[HA－]，滴定至pH=6.22时，[HA－]=[A2－]。计算：（1)中和至第一化学计量点时，溶液的pH值为多少？选用何种指示剂为宜？（2)中和至第二化学计量点时，溶液的pH值为多少？选用何种指示剂为宜？

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第6题

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用0.01000mol•L-1NaOH标准溶液滴定0.010mol•L-1一氯乙酸(HChl)和0.0010mol•L-1硼酸(H3BO3)混合溶液，请计算：

(1)滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的pH值？应选用何种指示剂？

(2)化学计量点时硼酸反应的百分率？

(3)滴定至pH=7.60时的终点误差。HChlpKa=2.86，H3BO3pKa=9.24。

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第7题

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用0.100mol·L^-1HCl溶液滴定0.0500mol·L^-1甲胺(CH₃NH₂)和0.0500mol·L^-1氨(NH₃)的混合溶液。当滴定至化学计量点时，溶液的pH值是多少？[K_b(CH₃NH₂)=4.2×10^-4，K_b(NH₃)=1.8×10^-5]

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第8题

用NaOH溶液滴定某弱酸HA时（两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点

用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值为8．00；当滴定至200％时溶液pH值为12．00。则该酸(HA)的pKa值是()。

A．5．00

B．8．00

C．12．00

D．7．00

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第9题

二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，pH=6.22时，。a.计算H2B的Ka1和Ka2;b.若用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定

二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，

pH=6.22时，

。

a.计算H2B的Ka1和Ka2;

b.若用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？

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