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（请给出正确答案）
由标准氢电极和镍电极组成的原电池，其中以Ni为负极，当c(Ni2＋)＝0．01 mol．dm－3时电池的电动势为0．32 V。计算镍电极的标准电解电位。
答案
更多“由标准氢电极和镍电极组成的原电池，其中以Ni为负极，当c（Ni2＋)＝0．01 mol．dm－3时电池的电动势为0．3”相关的问题
第1题
6．由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mol·dm-3时，电池的电动势为0.309V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
第2题
由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mol·dm-3时，电池的电动势为0.316V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
第3题
由镍电极和标准氢电极组成原电池，若c(Ni2+)=0.0100mol·dm-3时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
第4题
由镍电极和标准氢电极组成原电池。若C(Ni2+)=0．0100 mol.dm-3时，原电池的电动势为0．315 V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
第5题
当以镍电极做负极和标准氢电极组成原电池，c(Ni2+)=0.0100mol·dm-3时，测得此原电池电动势E=0.316 V，则镍电极的标准电极电势为______。
第6题
第7题
第8题
有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个标准氢电极，为得到最大电动势，另一个电极[其中p(H2)=100kPa]浸入的酸性溶液应为
(A) 0.1mol·dm-3HCl (B) 0.1mol·dm-3HAc
(C) 0.1mol·dm-3H2SO4(D) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc
第9题
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
第10题
若氢电极为一缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求缓冲溶液的pH。
