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（请给出正确答案）
有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度．置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强．某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：
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答案
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第1题
第2题
A.根据同浓度两元素含氧酸钠盐溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱
C.根据相同条 件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断其金属性的强弱
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断其金属性的强弱
第3题
A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
C.基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
第5题
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤
第6题
现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表： 原子或分子结构、单质或化合物相关信息 X 含X元素的物质焰色反应为黄色 Y 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质 Z Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 M M元素原子的最外层电子
第7题
| （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H2 （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。 a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4 c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。 （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________ a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质 c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目 （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。 （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。 |
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
