催化剂能够提高反应速率,它的作用机制是()。
A.增大碰撞频率
B.改变反应途径,降低活化能
C.减小速率常数
D.增大平衡常数
A.增大碰撞频率
B.改变反应途径,降低活化能
C.减小速率常数
D.增大平衡常数
第1题
(A) 增大碰撞频率; (B) 降低活化能;
(C) 减小速率常数; (D) 增大平衡常数值。
第2题
(A) 增大碰撞频率 (B) 增大平衡常数值
(C) 减小速率常数值 (D) 降低反应活化能
第4题
A.△G增大,平衡常数减小
B.△H增大,反应速率减慢
C.反应历程改变,活化能增大,反应速率减小
D.△S值更正,反应速率减慢
E.△G增大,平衡常数增大
第8题
第9题
(1)在速率方程中,各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前的计量系数时,该反应即为元反应。
(2)单分子反应是一级反应,双分子反应是二级反应。
(3)反应的级数与反应的分子数是同义词。
(4)在反应途径中,控速步骤是反应速率最慢的一步。
(5)温度升高使反应速率加快是由于温度升高使分子碰撞频率增大,从而使反应速率加快。
(6)两个不同的反应相比,活化能大的,其反应速率一定慢。
(7)有了化学方程式,我们就能够根据质量作用定律写出它的速率方程。
(8)催化剂对正、逆反应的速率影响是一样的。
(9)任何反应的反应速率都是随时间变化的。
(10)反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
(11)从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
(12)逆反应的活化能在数值上等于正反应的活化能,只不过符号相反而已。
(13)对于同一个反应,加入的催化剂虽然不同,但活化能的降低是相同的。