在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C（石墨)为阳极,电解含CdCl2（0. 01 mol·kg－1)和CuCl2（0.02

在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0. 01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,试问(设活度因子均为1):(1)何种金属先在阴极析出？ (2) 第二种金属析出时,至少须加多少电压？ (3) 当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度？(4)事实上O2(g)在石墨上是有超电势的,若设超电势为0.85V,则阳极上首先应发生什么反应？

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发布时间：2021-07-20

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第1题

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298K、下，以Pt为阴极，电解含FeCl₂(0.01mol·kg^-1)和CuCl₂(0.02mol·kg^-1)的水溶液。若电解过程中不断搅拌，超电势可略去不计，并设活度因子均11。试问：

(1) 何种金属先析出？

(2) 第二种金属析出时至少需施加多大电压？

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第2题

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在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl₂(0.01mol·kg^-1)和CuCl₂(0.02mol·kg^-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，(设活度因子均为1)，试问：

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第3题

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在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg^-1的NaCl水溶液。若H₂(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O₂(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl₂(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。

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第4题

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在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:(1)阴极上首先析出何种金属？ (2)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？(3)氢气是否有可能析出而影响分离效果？

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第5题

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25℃时，某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+(α=0．05)、Cd2+(α=0．001)、Ni2+(α=0．1)和H+(α=0．001)。若用Pt电极电解此溶液，则当外加电压从零开始逐渐增加时，分析在阴极上依次析出的物质。已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0．12、0.20、0．30及0．24V。假设在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计，H+的活度不随电解的进行而变化，析出的H2压力为101．325kPa。

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第6题

在电解时，阴极电势必须______于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须______于金属的溶解

电势，金属才能从阳极溶解。

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第7题

25℃时，某溶液中含有Ag（a1=0.05)，Cd2＋（a2=0.001)，Ni2＋（a3=0.1)和H＋（a4=0.001)，且已知H2（g)在Pt、Ag、Cd及Ni上

25℃时，某溶液中含有Ag(a₁=0.05)，Cd²⁺(a₂=0.001)，Ni²⁺(a₃=0.1)和H⁺(a₄=0.001)，且已知H₂(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。

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第8题

在298K和标准压力下，某混合溶液中，CuSO4浓度为0.50mol·kg－1，H2SO4浓度为0.01mol·kg－1，用铂电极进行电解，首

在298K和标准压力下，某混合溶液中，CuSO₄浓度为0.50mol·kg^-1，H₂SO₄浓度为0.01mol·kg^-1，用铂电极进行电解，首先Cu(s)沉积到Pt电极上。若H₂(g)在Cu(s)上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H₂(g)在电极上析出时，溶液中所余Cu²⁺的浓度为多少？(设活度因子均为1，H₂SO₄作一级解离处理。)

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第9题

298K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1mol·kg－1的NaCl水溶液（活度因子为0.66)。设电极表面有H2（g)不断逸出

298K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1mol·kg^-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H₂(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm^-2，Pt逸出Cl₂(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为，且Tafel常数a=0.73V，b=0.11V，=1.36V，请计算实际的分解电压。