对于下列反应,(298.15K)=172.5 kJ·mol-1,若增大总压力或升高温度或加人催化剂,则反应速率常数k正、k逆,和反
对于下列反应(298.15K)=172.5 kJ·mol-1,若增大总压力或升高温度或加人催化剂,则反应速率常数k正、k逆,和反应速率υ正、υ逆,以及标准平衡常数、平衡移动方向等将如何?分别填入表2-1中。
表2-1 | ||||||
k正 | k逆 | v正 | v逆 | K^{ominus } | 平衡移动方向 | |
增加总压力 | ||||||
升高温度 | ||||||
加入催化剂 |
对于下列反应(298.15K)=172.5 kJ·mol-1,若增大总压力或升高温度或加人催化剂,则反应速率常数k正、k逆,和反应速率υ正、υ逆,以及标准平衡常数、平衡移动方向等将如何?分别填入表2-1中。
表2-1 | ||||||
k正 | k逆 | v正 | v逆 | K^{ominus } | 平衡移动方向 | |
增加总压力 | ||||||
升高温度 | ||||||
加入催化剂 |
第1题
(A) υ正减小,υ逆增大; (B) k正减小,k逆增大;
(C) υ正和υ逆都减小; (D) υ正增加的倍数小于υ逆增加的倍数。
第3题
下列说法是否正确?为什么?
①化学反应的活化能越小,反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等,但符号相反。
③加入催化剂后,可以降低反应活化能,使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下,可逆反应达成平衡时,反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关,而与浓度无关。
第4题
由阿伦尼乌斯公式lnk -(Ea/RT)+lnA可以看出,升高温度,反应速率常数k将______;使用催化剂时,反应速率常数k将______;而改变反应物或生成物浓度时,反应速率常数k将______。
第5题
可逆反应,已知某温度下正反应速率常数k正=1,逆反应速率常数k逆=0.5,则处于平衡状态的体系是
(A) [A]=1mol·dm-3,[B]=[C]=2mol·dm-3;
(B) [A]=2mol·dm-3,[B]=[C]=1mol·dm-3;
(C) [A]=[C]=2mol·dm-3,[B]=1mol·dm-3;
(D) [A]=[C]=1mol·dm-3,[B]=2mol·dm-3。
第6题
第7题
A.Q = 9.8 > Kθ, 反应逆方向
B. Q = 5.8 > Kθ, 反应逆方向
C. Q = 3.8 < kθ, 反应正方向
D. q = 4.8 > Kθ, 反应正方向
第8题
第9题
由N2和H2化合生成NH3的反应中,,当达到平衡后,再适当降低温度则正反应速率将______,逆反应速率将______,平衡将向______方向移动;平衡常数将______。