某反应的正反应活化能为340kJ·mol-1,逆反应的活化能为260kJ·mol-1,在一定温度下反应达到平衡,欲使反应物的转化率增大,可采取的措施( )。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大产物的浓度
D.加入催化剂
A.升高温度
B.降低温度
C.增大产物的浓度
D.加入催化剂
第1题
下列说法是否正确?为什么?
①化学反应的活化能越小,反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等,但符号相反。
③加入催化剂后,可以降低反应活化能,使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下,可逆反应达成平衡时,反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关,而与浓度无关。
第2题
A.344kJ·mol-1、164kJ·mol-1
B.404kJ·mol-1、-224kJ·mol-1
C.303kJ·mol-1、-123kJ·mol-1
D.344kJ·mol-1、-164kJ·mol-1
第3题
在进行一氧化碳变换反应动力学研究中,采用B106催化剂进行试验,测得正反应活化能为9.629×104J/mol,如果不考虑逆反应,在反应物料组成相同的情况下,试问反应温度为550℃时的反应速率比反应温度为400℃时的反应速率大多少倍?
第6题
N2+3H22NH3(a)
是在高温、高压下采用熔融铁催化剂进行的,合成氨反应为可逆放热反应,故过程尽可能按最佳温度曲线进行。已知该催化剂的正反应活化能为58.618×103J/mol,逆反应的活化能为167.48×103J/mol。平衡常数Kp与温度的T(单位为K)及总压p(单位为MPa)的关系为
(b)
现拟计算下列条件下的最佳温度:
第7题
在300K时,H2O2分解为H2O和O2的活化能为75.3kJ·mol-1。如果在酶催化下,反应的活化能为25.1kJ·mol-1。设指前因子不变,求在该温度下有酶催化时反应速率增大的倍数。
第8题
第9题
某反应的活化能为117.15kJ·mol-1,试计算在什么温度下反应速率是400K时反应速率的2倍?