反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在1000K时的KΘ=3.4×10-5,计算1100K时的KΘ。已知该反应的△rHmΘ=一189kJ/
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在1000K时的KΘ=3.4×10-5,计算1100K时的KΘ。已知该反应的△rHmΘ=一189kJ/mol,并设在此温度范围内△rHmΘ为常数。
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在1000K时的KΘ=3.4×10-5,计算1100K时的KΘ。已知该反应的△rHmΘ=一189kJ/mol,并设在此温度范围内△rHmΘ为常数。
第1题
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在1000K时的=3.4×10-5,计算1100K时的。已知该反应的=-189kJ/mol,并设在此温度范围内为常数。
第2题
第3题
已知反应
CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
在973K时,KΘ=3.00×10-2,在1173K时,KΘ=1.00。问:
(1)该反应是吸热还是放热反应?
(2)该反应的△rHθ是多少?
第4题
在高温下水蒸气通过灼热的煤层,按下式生成水煤气:
C(石墨)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)
若在1000K及1200K时,KΘ分别为2.472及37.58,试计算此温度范围内的平均摩尔反应焓△rHm,及1100K时反应的标准平衡常数KΘ。
第5题
合成氨反应:
在30.4MPa,500℃时,K为7.8×10-5,计算该温度时下列反应的K:
第6题
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1,300K时的速率常数为0.1s-1,试计算
(1)400K时,反应的速率为原来的多少倍?
(2)温度由1000K升高到1100K时,反应速率为1000K时的多少倍?
第7题
已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol-1,计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时,p(CO)=200kPa,p(CO2)=800kPa,判断该反应方向。
第8题
在高温下水蒸气通过灼热的煤层,按下式生成水煤气
若在1000K及1200K时的Ksp分别为2.472及37.58,计算在此温度范围内的平均标准反应焓及在1100K时反应的(1100K)。
第9题
反应在1100K时达到平衡,SO2和O2的初始分压分别是100kPa和50kPa,平衡时的总压为130kPa,计算该温度时反应的Kθ。