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[主观题]
试用杂化轨道理论解释BF3为平面三角形,而NF3为三角锥形。分析:用sp2杂化轨道、sp3杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明。
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第2题
什么叫原子轨道的“杂化”?为什么要杂化?用杂化轨道理论解释为什么BF3的空间构型是平面三角,而NF3是三角锥形。
第4题
第5题
BF3分子是平面三角形的几何构型,NF3分子却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。
第6题
用杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形,且键角为101°,而BCl3却是平面三角形的几何构型。
第7题
根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为______,NF3分子的空间构型为______。
第8题
根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为______,电偶极矩______零,NF3分子的空间构型为______。
第9题
实验测定BF3为平面三角形,而[BF4]-为正四面体形。试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]-中硼的杂化轨道类型有何不同?