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（请给出正确答案）
已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm3·mol-1·s-1，此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率常数。
答案
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第1题
反应C2H5Br→C2H4+HBr的活化能为225kJ/mol。在298K时，反应的速率常数k=2.0×10-3s-1。问在700K时，此反应的速率常数是多少？
第2题
第3题
50． 乙醛气相热分解为二级反应。活化能为190.4kJ·mol-1，乙醛分子直径为5×10-10m。(1)试计算101.325kPa，800K下的分子碰撞数；(2)计算800K时以乙醛浓度变化表示的速率常数k。
第4题
(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？
(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？
第5题
已知65℃时N2O5气相分解反应速率常数的单位是min-1，半衰期为2.37min，反应的活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的速率常数。
第6题
双环戊烯单分子气相热分解反应，在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10-4s-1，在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10-2s-1。已知kB=1.38×10-23J·K-1，h=6.626×10-34J·s。
试计算：
（1）反应的活化能Ea
（2）反应在500K时的活化焓和活化熵
第7题
HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s-1，在943K时的速率常数k=0.00268s-1。试计算：
(1)该反应的活化能Ea；
(2)在773K时的速率常数k。
第8题
第9题
反应2NOCl(g)→2NO(g)+Cl2(g)的活化能为101kJ·mol-1，300K时，速率常数k1为2.80×10-5dm3·mol-1·s-1，试求400K时的速率常数k2。
