请输入或粘贴题目内容
搜题
拍照、语音搜题，请扫码下载APP
题目内容
（请给出正确答案）
答案
更多“用标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1．63V，此时，钴为负极，现知氯的标准电极电势”相关的问题
第1题
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
第2题
第5题
第6题
若规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势
值和电池的标准电动势
将如何变化( )。
A．
各减小1V B．
各增大1V
C．
不变，
增加1V D．
不变，
减小1V
第7题
由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mol·dm-3时，电池的电动势为0.316V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
第8题
6．由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mol·dm-3时，电池的电动势为0.309V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
第9题
将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
