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（请给出正确答案）
在V2O5催化剂存在的条件下，已知反应： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 在600℃和100kPa达到平衡时，SO2和O2的分压分别为10kPa和30kPa，如果保持温度不变，将反应体系的体积缩小到原来的一半，通过计算说明平衡移动的方向。
答案
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第1题
反应
在1100K时达到平衡，SO2和O2的初始分压分别是100kPa和50kPa，平衡时的总压为130kPa，计算该温度时反应的Kθ。
第2题
第3题
第4题
A.反应的热化学方程式为NO 2 ΔH>0
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
C.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
第5题
第6题
第7题
对于反应2Cl2(g)+2H2O(g)====4HCl(g)+O2(g)的
，将H2O(g)，HCl(g)，Cl2(g)，O2(g)混合并在反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是
(A)增加容器体积； (B)降低体系温度； (C)加入氧气； (D)加入催化剂。
第8题
将NO和O2注入一保持在1000K的固定容积的容器中，反应前它们的分压分别为ρ0(NO)=0.101MPa，ρ0(O2)=0.304MPa；当反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)达到平衡时ρ(NO2)=12kPa。计算：该反应在1000K的Kθ和△rGmθ值。
第9题
2SO3（g）；ΔH ＜ 0。该反应达到平衡状态A 时，测得气体总物质的量为
