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（请给出正确答案）
用H型强酸性阳离子树脂去除海水中的Na+、K+(假设海水中仅存在这两种阳离子)，已知树脂中H+的浓度为0.3mol/L，海水中Na+、K+的浓度分别为0.1mol/L和0.02mol/L，求交换平衡时溶液中Na+、K+的浓度。已知
答案
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第2题
海水中几种阳离子浓度如下：
离子 Na+Mg2+Ca2+Al3+Fe2+
浓度/(mol·L-1)0.46 0.050 0.01 4×10-72×10-7
(1)OH-浓度多大时，Mg(OH)2开始沉淀？
(2)在该浓度时，会不会有其他离子沉淀？
(3)如果加入足量的OH-以沉淀50%Mg2+，则其他离子将沉淀多少？
(4)在(3)的条件下，从1L海水中能得到多少沉淀？
第3题
海水中盐的总浓度约为0.60mol·dm-3(以质量分数计约为0.035)。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力(设海水中盐的总浓度以质量摩尔浓度bB表示时也近似为0.60mol·kg-1)。
第4题
海水中盐的总浓度约为0.60mol·dm-3(以质量分数计约为3.5%)。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力(设海水中盐的总浓度以质量摩尔浓度m表示时也近似表示为0.60mol·kg-1)。
第5题
第6题
第8题
用离子选择性电极测定海水中的Ca2+，由于大量Mg2+存在，会引起测量误差。若海水中含有的Mg2+为1150μg·g-1，含有的Ca2+为450μg·g-1，钙离子选择性电极对镁离子的电势选择性系数为1.4×10-2，计算用电势分析法测定海水中Ca2+浓度时，其方法的误差为多大？
第9题
，溶液密度为1025kg/m3。
