共价键的方向性是指原子只能在特定的方向上形成共价键。（）

第1题

共价键的方向性

是指原子只能在特定的方向上形成共价键。()

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第2题

下列关于共价键的说法中，错误的是（)。

A.N2分子包含一个s键和两个π键

B.CO分子中存在配位键

C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则

D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成

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第3题

下列分子中，原子之间形成的共价键没有方向性的是（)。

A.H₂

B.HCl

C.Cl₂

D.H₂O

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第4题

下列观点中，是价键理论的基本要点的是（）。

A.元素原子有几个成单电子可以形成几个共价键

B.自旋方向相反的成单电子可以相互配对形成共价键

C.成键原子的原子轨道尽可能最大程度重叠

D.共价键具有饱和性和方向性

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第5题

下列关于氢键的说法，正确的是（)。

A.凡是氢原子与电负性大、半径较小且有孤对电子的原子形成的化合物，都可以形成氢键

B.氢键具有饱和性

C.氢键不具有方向性

D.氢键的键能比共价键的键能大得多

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第6题

共用电子对是由成键原子的一方单独提供，归两个原子共用，另一个原子提供空轨道所形成的共价键称为配位键。（）

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第7题

配位共价键与正常共价键的形成方式不同，所以配位键没有方向性和饱和性。（)

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第8题

共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。（)

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第9题

用价键理论和分子轨道理论解释N2和F2分子的结构。首先要清楚组成分子的原子的核外电子构型，再根据

两种理论的观点解释其分子结构。价键理论的主要观点是：含有自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，可形成稳定的化学键，共价键有饱和性和方向性．．分子轨道理论的主要观点是：原子轨道形成分子轨道时必须符合对称性原则、最大重叠原理和能量相近原则，有几个原子轨道就可以形成几个分子轨道。

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第10题

以下关于现代价键理论的描述错误的是（)。A．两个原子接近时，只有自旋方向相反的单电子可以相

以下关于现代价键理论的描述错误的是()。

A．两个原子接近时，只有自旋方向相反的单电子可以相互配对

B．自旋相反的单电子配对成键后，就不能再和其他原子中的单电子配对，这是共价键的饱和性

C．成键时尽可能沿原子轨道最大程度重叠的方向进行，这是共价键的方向性

D．原子轨道重叠时必须符合对称性匹配原则

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第11题

X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是 [ ]X可能是碱金属元素 B．稳定性：X与Y形成的化合物大于X与Z形成的化合物 C．XY形成的化合物中只存在共价键 D．X、Z两元素形成的化合物一定为

A.X可能是碱金属元素

B.稳定性：X与Y形成的化合物大于X与Z形成的化合物

C.XY形成的化合物中只存在共价键

D.X、Z两元素形成的化合物一定为离子化合物

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