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（请给出正确答案）
已知某平行反应
的活化能和指前因子如下，问：(1)温度升高时，哪个反应的速率常数增加得更快(指倍率)？(2)温度升高能否使k1＞k2？(3)当温度从300K上升至1000K时，产物G与H之比值将增大还是减小？改变多少倍？
答案
更多“已知某平行反应的活化能和指前因子如下，问：（1)温度升高时，哪个反应的速率常数增加得更快（指倍率)”相关的问题
第1题
已知某气相反应的活化能Ea=163kJ·mol-1，温度390K时的速率常数k=2.37×10-2dm3·mol-1·s-1。试求温度为420K时的反应速率常数。
第2题
已知某反应288K时，速率常数为3.1×10-3，而313K时速率常数为1.5×10-2，求该反应的活化能。
第3题
当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率常数增加一倍，则该反应的活化能Ea=______。
第4题
对两个一级反应组成的平行反应的活化能分别为108．8kJ.mol-1和名3．7kJ.mol-1，指前参量A均为1．00×1013s-1。
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(1)当提高反应温度时，哪一个反应速率增加得较快？ (2)提高反应温度，能否使k1＞k2？ (3)当温度由300K增至600K，问产物中B和C的分布发生了怎样的变化？
第5题
平行反应
，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为100kJ·mol-1和70kJ·mol-1，当反应在1000K进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比
=______。
第6题
某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。
第7题
在不同温度下测得的某污染物催化分解反应的速率常数k如下表所示，求出反应的活化能和频率因子。
| 温度/K | 413.2 | 433.2 | 453.2 | 473.2 | 493.2 |
| k/(mol·g-1·h-1) | 2.0 | 4.8 | 6.9 | 13.8 | 25.8 |
第9题
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1，300K时的速率常数为0.1s-1，试计算
(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？
(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？
