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[主观题]

将氢原子核外电子从基态激发到2s轨道或2p轨道，所需能量是否相同？为什么？若是氦原子情况又是怎样？

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发布时间：2021-07-21

更多“将氢原子核外电子从基态激发到2s轨道或2p轨道，所需能量是否相同？为什么？若是氦原子情况又是怎样？”相关的问题

第1题

将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需能量是否相同？为什么？若是He原子情况又怎样？若是He＋或Li2＋情况又是怎样？

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第2题

氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。（)

氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。( )

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第3题

氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。 ()此题为判断题(对，错)。

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第4题

根据教材表中的公式，计算氢原子原子轨道的能级并作图。其能级分布的特点是什么？将1molH原子电子从1s基态激发

到2p轨道，需要吸收多少能量？

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第5题

氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。

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第6题

斯莱特法计算轨道能、电离能。设氢原子中电子处在2s态，能量为E1，氦离子He+中电子处在2s态，能量为E2

，氦原子处在1s12s1时2s电子能量为E3。请写出E1、E2、E3的顺序。

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第7题

下列说法是否正确，为什么？ ①主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； ②主量子数为2时，有2s、2p两个轨道；

下列说法是否正确，为什么？

①主量子数为1时，有两个方向相反的轨道；

②主量子数为2时，有2s、2p两个轨道；

③主量子数为2时，有4个轨道，即2s、2p、2d、2f；

④因为H原子中只有1个电子，故它只有1个轨道；

⑤当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1；

⑥任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。

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第8题

按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大轨道时，电子的动能减小，原子总能量增大。（)

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第9题

氢原子的3s轨道和3p轨道的能量相同，但氯原子的3s轨道的能量低于3p轨道的能量。

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第10题

‍已知氢原子从基态激发到某一定态所需能量为10.19eV.若氢原子从能量为-0.85eV的状态跃迁到上述定态时，所发射的光子的能量为（)。‌

A.4.25eV

B.3.41eV

C.9.95eV

D.2.56eV

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