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题目内容
（请给出正确答案）
称取含NaIO3和NaIO4的混合试样1.000g，溶解后定容于250mL容量瓶中；准确移取试液50.00mL，调至弱碱性，加入过量KI，此时IO4-被还原为IO3-(IO3-不氧化I-)；释放出的I2用0.04000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗10.00mL。另移取试液20.00mL，用HCl调节溶液至酸性，加入过量的KI；释放出的I2用0.04000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL。计算混合试样中NaIO3和NaIO4的含量。
答案
更多“称取含NaIO3和NaIO4的混合试样1.000g，溶解后定容于250mL容量瓶中；准确移取试液50.00mL，调至弱碱性，加入过量”相关的问题
第1题
(1)移取50.00mL试液，在近中性条件下，以溴水充分处理，此时I-转变为[IO3]-。将溴驱尽，加入过量KI溶液，酸化，生成的I-采用淀粉指示剂，以0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.00mL。
(2)另取50.00mL试液，用H2SO4酸化，加入足量K2Cr2O7溶液处理，将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完成后，以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时，消耗15.00mL。
计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[Mr(KI)=166.0，Mr(KBr)=119.0]
第2题
第3题
第4题
第5题
称取含有As2O3和As2O5的试样1.5000g，处理为
的溶液，然后调节溶液为弱碱性。以淀粉为指示剂，用0.05000mol/L碘溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI溶液，释放出的I2仍以淀粉为指示剂，再以0.3000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。计算试样中的As2O3和As2O5的质量分数。
第6题
(提示：反应为CH2OHCH2OH+→2HCHO+
+H2O
+2I-+H2O→
+I2+2OH-
I2++H2O→2I-+
+2H+)
第7题
第8题
出的碘以0.05000mol·L-1亚砷酸盐溶液滴定至终点时，消耗14.30mL。而50.00mL该高碘酸盐的空白溶液在pH=8.0时，加入过量KI，释放出的碘所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL。计算试液中含乙二醇的质量(mg)。
[M(CH2OHCH2OH)=62.067g·mol-1]
第9题
称取含有As2O3和As2O5试样1.5000g，处理为
的溶液，然后调节溶液为弱碱性。以淀粉为指示剂，用0.05000mol·L-1碘溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用盐酸调节至酸眭并加入过量KI溶液，释放出的碘仍以淀粉为指示剂，再以0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。计算试样中As2O3和As2O5的质量分数。
[M(As2O3)=197.8g·mol-1，M(As2O5)=229.84g·mol-1]
