题目内容
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[主观题]
由主族元素形成的AB4型分子有3种常见的几何构型,试分别举例说明其电子对构型和分子构型,并指出其中心原子A的轨道杂化方式。
答案
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第1题
指出下列化合物的中心原子可能的杂化轨道类型,并预测其分子几何构型:
BeH2BBr3SiH4CH3Cl OF2
第3题
指出BeH2、BF3、CCl4、PH3和H2S分子中中心原子可能采取的杂化类型,并预测其空间构型及分子的极性。
第4题
指出下列分子中心原子的杂化方式,判断是极性分子还是非极性分子并说明其空间构型。
BCl3,CH3Cl,PF3、CS2
第5题
判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型,并判断分子的极性。
第6题
填写下列表格:
分子 | IF3 | IF5 | IF7 |
中心原子价层电子对数 | |||
中心原子价层电子对几何构型 | |||
分子空间几何构型 | |||
中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性) | |||
第7题
采用等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为______;采用不等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为______和______。
第9题
PCl5分子构型为______,中心原子采用______杂化轨道成键;SF6分子构型为______,中心原子采用______杂化轨道成键。
第11题
凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是
(A) V字形 (B) 三角锥 (C) 四面体 (D) 以上3种均有可能