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（请给出正确答案）
A.甲为负极，乙为正极，两次电流计指针偏转方向相同
B.甲为正极，乙为负极，两次电流计指针偏转方向相反
C.甲为正极，乙为负极，两次电流计指针偏转方向相同
D.甲为负极，乙为正极，两次电流计指针偏转方向相反
答案
更多“则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．应选B（）”相关的问题
第1题
| 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作： 第一步：配制500ml 烧碱样品溶液． （1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．______ （2）用质量为13.1g的空烧杯，需要称取烧碱样品20g．则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为______（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）． 附表：砝码规格
附：游码位置
（3）配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间． A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤
第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度． A．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂 B．将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1mL C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2mL 试填空： （1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由______色变为______色． （2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是______ （3）该烧碱样品纯度为______． |
第2题
A.钠块沉在乙醇液面之下
B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动
D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液不变红色
第3题
| 某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究． 【查阅资料】 ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体． ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应． 【提出猜想】 该碱石灰的主要成分可能含有____、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和____． 【设计方案、收集证据】 （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：____（填化学方程式）． （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：____。 （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中； ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b； ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量； ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡； ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥称量D瓶质量，增重2.2g． 通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量．． |
第4题
A.等量是对照实验中对无关变量的要求，在这种条件下，实验结果才能可靠
B.摇匀使酸性或碱性物质与试管中的血浆或蒸馏水充分混合，确保pH试纸检测结果的准确性
C.结果是甲试管中血浆pH变化不明显，乙试管中蒸馏水的pH变化明显
D.血浆中有缓冲物质，加入酸或碱后，pH恒定不变
第5题
实验课上，茗茗取适量盐酸溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入氢氧化钠溶液，测得溶液的PH及颜色变化如下表，下列从表中获得的信息不正确的是（）
|
第6题
1l等于多少ml升
| (11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示， 在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入5mL 5mol · L-1盐酸。
（1）实验中可观察到的现象有： ①_____________________ _ ______； ②______________________________________。 （2）试管中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的总能量。判断的根据是_________________________。 |
第7题
1l等于多少ml升
| (11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示， 在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入5mL 5mol · L-1盐酸。
（1）实验中可观察到的现象有： ①_____________________ _ ______； ②______________________________________。 （2）试管中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的总能量。判断的根据是_________________________。 |
第8题
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.产生气泡的速度甲比乙慢
D.两烧杯中溶液的 H＋的浓度均减小
第9题
A.甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B.甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C.甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀
D.甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症
第10题
A.196
B.200
C.204
D.400
第11题
A.取样，在溶液中滴加几滴酚酞溶液，如果溶液呈红色，则溶液未变质
B.取样，在溶液中滴入足量稀盐酸，如果没有气泡产生，则该溶液未变质
C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氢氧化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D.取样，在溶液中加入过量的氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性） 同时滴入几滴酚酞溶液，如产生白色无淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
