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（请给出正确答案）
[单选题]
在室温下干燥的空气中，纯碱晶体逐渐变为粉末，这种现象是（）。
A.干馏
B.潮解
C.风化
D.挥发
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（请给出正确答案）
A.干馏
B.潮解
C.风化
D.挥发
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更多“在室温下干燥的空气中，纯碱晶体逐渐变为粉末，这种现象是（）。”相关的问题
第1题
棕黑色粉末A不溶于水。将A与稀硫酸混合后加入H2O2并微热得无色溶液B。向酸性的B中加入些NaBiO3粉末后得紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性后滴加Na2SO3溶液有绿色溶液D生成。向D中滴加稀硫酸又生成A和C。少量A与浓盐酸作用
在室温下生成暗黄色溶液E，加热E后有黄绿色气体F和近无色的溶液G生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀H生成，H不溶于过量的NaOH。但在空气中H逐渐变为棕黑色。请给出各字母所代表的物质。
第2题
| 以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤： ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚； ② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止； ⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。 分析该方案并回答下面问题： （1）完成本实验还需要的实验用品是___________ ； （2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正：_______________ ； （3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 _______________； （4）步骤⑤的目的是________________ ； （5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝______________ （写表达式）； （6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ____________（填序号）。 A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质 C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出 |
第10题
室温下铜线暴露在空气中，其表面逐渐覆盖一层黑色的CuO，当加热此铜线超过一定温度后，黑色CuO转变为红色Cu2O，试通过解释上述现象，并估计后一种现象发生时的温度。
