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[主观题]

某反应的活化能为117.15kJ·mol－1，试计算在什么温度下反应速率是400K时反应速率的2倍？

某反应的活化能为117.15kJ·mol^-1，试计算在什么温度下反应速率是400K时反应速率的2倍？

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发布时间：2021-07-21

更多“某反应的活化能为117.15kJ·mol－1，试计算在什么温度下反应速率是400K时反应速率的2倍？”相关的问题

第1题

某反应的活化能为117．15 kJ.mol-1，试计算在什么温度下反应速率是400 K时反应速率的2倍？

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第2题

如果一反应的活化能为117.5kJ·mol－1，试问在什么温度时反应的速率常数k的值是400K时速率常数的2倍。

如果一反应的活化能为117.5kJ·mol^-1，试问在什么温度时反应的速率常数k的值是400K时速率常数的2倍。

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第3题

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算（1)400K时，反应

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算

(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？

(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？

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第4题

在不加催化剂时，H2O2的分解反应的活化能为75.00kJ·mol-1。当以铁为催化剂时，该反应的活化能降到54.00kJ·mol-

在不加催化剂时，H₂O₂的分解反应

的活化能为75.00kJ·mol^-1。当以铁为催化剂时，该反应的活化能降到54.00kJ·mol^-1。试计算在25℃时，此两种条件下，该反应速率的比值。

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第5题

反应2NOCl（g)→2NO（g)＋Cl2（g)的活化能为101kJ·mol－1，300K时，速率常数k1为2.80×10－5dm3·mol－1·s－1，试求400K时

反应2NOCl(g)→2NO(g)+Cl₂(g)的活化能为101kJ·mol^-1，300K时，速率常数k₁为2.80×10^-5dm³·mol^-1·s^-1，试求400K时的速率常数k₂。

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第6题

在27℃时，反应H2O2→H2O＋O2的活化能为75.3kJ·mol－1。若用I－催化，活化能降为56.5kJ·mol－1；若用过氧化氢酶催化，

在27℃时，反应H₂O₂→H₂O+O₂的活化能为75.3kJ·mol^-1。若用I^-催化，活化能降为56.5kJ·mol^-1；若用过氧化氢酶催化，活化能降为25.1kJ·mol^-1。试计算在相同温度下，该反应用I^-催化和酶催化时，其反应速率分别是无催化剂时的多少倍？

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第7题

若某反应的活化能为80kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（A) 2倍（B) 3倍（

若某反应的活化能为80kJ·mol^-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的

(A) 2倍 (B) 3倍 (C) 4倍 (D) 5倍

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第8题

某反应，A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol^-1，加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol^-1

，试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。

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第9题

已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm3·mol-1·s-1，此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率

已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm³·mol^-1·s^-1，此反应的活化能为150kJ·mol^-1，试计算800K时的反应速率常数。

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