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（请给出正确答案）
蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解：
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当温度与酸的浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液，1dm3中含0.300molC12H22O11及0.1molHCl，在48℃时，20min内有x(C12H22O11)=0.32的C12H22O11水解。(1)计算反应速率系(常)数；(2)计算反应开始时(t=0)及20min时的反应速率；(3)问40min后有多少蔗糖水解？
答案
更多“蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解： C12H22O11＋H2O→C6H12O6（葡萄糖)＋C6H12O6（果糖) 当温度与酸的浓度一”相关的问题
第1题
蔗糖在稀酸水溶液中按下式水解：
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当催化剂HCl的浓度为0.1mol·dm-3、温度为48℃时，其反应速率方程为r=kc(蔗糖)，k=0.0193min-1。今有体积均为2dm-3，浓度分别为0.200mol·dm-3和0.400mol·dm-3的两蔗糖溶液在上述条件下反应，试计算：
第2题
末期反应时间与转化率
蔗糖在稀水溶液中水解生成葡萄糖和果糖的反应为
当水大大过量时，反应遵循一级反应动力学，即(-rA)=kcA，在催化剂HCl浓度为0.01mol/L，反应温度为48℃时，反应速率常数为k=0.0193min-1。当蔗糖的浓度为0.1mol/L和0.5mol/L时计算：
(1)反应20min后，上述两种初始浓度下反应液中蔗糖、葡萄糖和果糖的浓度分别为多少？
(2)试计算两种初始浓度的溶液中蔗糖的转化率各为多少？
(3)若蔗糖浓度降到0.01min/L时，两种初始浓度条件下所需反应时间各为多少？
第3题
蔗糖催化水解是一级反应，在25℃时，若其速率常数为5.7×10-5s-1。问：
(1)浓度为1 mol.dm-3蔗糖溶液分解10％需要多少时间？
(2)若反应活化能为110 kJ.mol-1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1／10。
第4题
第5题
是一级反应。在25℃速率常数为5．7×10-5s-1。问： (1)浓度为1mol．dm-3蔗糖溶液分解10％需要多少时间？ (2)若反应活化能为110 kJ.mol-1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1／10。
第6题
为一级反应，求：
(1)反应速率常数；
(2)反应开始时和反应至20分钟时的反应速率；
(3)40分钟时已水解的蔗糖百分数。
第7题
第8题
第9题
25℃时，酸催化蔗糖转化反应：
C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
的动力学数据如表11-2所示(蔗糖初始浓度c0=1.0023mol·dm-3，时刻t的浓度为ctd)。试用作图法证明此反应为一级反应。求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时多少？
t/min
0
30
60
90
130
180
(c0-c)/(mol·dm-3)
0
0.1001
0.1946
0.2770
0.3726
0.4676
