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[主观题]
N2O5分解反应N2O5→2NO2+1/2O2是一级反应,已知其在某温度下的速率常数为4.8×10-4s-1。
N2O5分解反应N2O5→2NO2+1/2O2是一级反应,已知其在某温度下的速率常数为4.8×10-4s-1。
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N2O5分解反应N2O5→2NO2+1/2O2是一级反应,已知其在某温度下的速率常数为4.8×10-4s-1。
第1题
第2题
在318.15K时,已知CCl4溶液中N2O5的分解反应:
2N2O5→4NO2+O2
为一级反应。
(1)当N2O5的起始浓度c0(N2O5)=0.50mol·L-1时,测得其起始反应速率为υ0=3.25×10-4mol·L-1·min-1,求该反应的转化率。
第3题
已知65℃时N2O5气相分解反应速率常数的单位是min-1,半衰期为2.37min,反应的活化能为103.3kJ·mol-1,求80℃时的速率常数。
第5题
第6题
298K时,N2O5(g)====N2O4(g)+O2(g),该分解反应的半衰期t1/2=5.7h,此值与N2O5(g)的起始浓度无关。试求:
(1) 该反应的速率常数;
(2) N2O5(g)转化掉90%所需的时间。
第7题
试计算: (1)在0~2.0 min内的平均反应速率:△c(O2)/△t=? (2)在第2.0 min时的瞬时速率:-dc(N2O5)/dt=? (3) N2O5浓度为1.00 mol.dm-3时的初速率:~dc(N2O5)/dt=?
第8题