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（请给出正确答案）
N2O5分解反应N2O5→2NO2+1／2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4．8×10-4s-1。(1)求t1/2；(2)若反应在密闭容器中进行，反应开始时容器中只充有N2O5，其压力为66．66kPa，求反应开始后10秒和10分钟时的压力。
答案
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第1题
N2O5分解反应N2O5→2NO2+1/2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4.8×10-4s-1。
第2题
在318.15K时，已知CCl4溶液中N2O5的分解反应：
2N2O5→4NO2+O2
为一级反应。
(1)当N2O5的起始浓度c0(N2O5)=0.50mol·L-1时，测得其起始反应速率为υ0=3.25×10-4mol·L-1·min-1，求该反应的转化率。
第3题
已知65℃时N2O5气相分解反应速率常数的单位是min-1，半衰期为2.37min，反应的活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的速率常数。
第4题
N2O5(g)→N2O4(g)+(1/2)O2(g)为一级反应。在25℃时，反应速率常数为0.0010min-1。同温度下产物N2O4能分解成NO2(g)，并很快达平衡：N2O4(g)
2NO2(g)，反应平衡常数
第6题
298K时，N2O5(g)====N2O4(g)+
(1) 该反应的速率常数；
(2) N2O5(g)转化掉90%所需的时间。
第7题
应在323.15K温度下的
。
第8题
298 K时,
,该分解反应的半衰期t1/2=5. 7 h,此值与N2O5(g)的起始浓度无关。试求:(1)该反应的速率常数;(2) N2O5(g)转化掉90%所需的时间。
第9题
N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2+O2，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=？ (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=？ (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=？
第10题
30． 65℃时N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的k和t1/2。
