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[主观题]

等性sp,sp2,sp3杂化轨道的几何构型分别为______、______、______。

等性sp,sp2,sp3杂化轨道的几何构型分别为______、______、______。

答案
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更多“等性sp,sp2,sp3杂化轨道的几何构型分别为______、______、______。”相关的问题

第1题

采用等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为______;采用不等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为______
采用等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为______;采用不等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为______和______。
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第2题

填写下列表格: 分子 NH3 SF6 中心原子杂化轨道类型(注明等性或不等性)
填写下列表格:

分子NH3SF6中心原子杂化轨道类型

(注明等性或不等性)

分子空间几何构型分子有无极性分子间作用力
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第3题

填写下列表格: 分子 CO2 CH3Br 中心原于杂化轨道类型(注明等性或不等性)
填写下列表格:

分子CO2CH3Br中心原于杂化轨道类型

(注明等性或不等性)

分子空间几何构型分子有无极性分子间作用力
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第4题

PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为:()

A.正四面体,sp3杂化

B.三角锥型,不等性sp3杂化

C.正方形,dsp2杂化

D.正三角形,sp2杂化

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第5题

BF3分子是平面三角形的几何构型,NF3分子却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。
BF3分子是平面三角形的几何构型,NF3分子却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。
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第6题

试用杂化轨道理论解释BF3为平面三角形,而NF3为三角锥形。分析:用sp2杂化轨道、sp3杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明。

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第7题

根据下列分子或离子的几何构型,试用轨道杂化理论加以说明。
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第8题

判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型,并判断分子的极性。 (1)O3 (2) (3)SO3 (4)CO2

判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型,并判断分子的极性。

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第9题

sp2杂化轨道的几何构型是

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