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（请给出正确答案）
根据实验结果，在高温时焦炭中碳与二氧化碳的反应为C+CO2→2CO，其活化能为167.4kJ·mol-1。计算自900K升高到1000K时，反应速率的变化。
答案
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第1题
(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？
(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？
第2题
已知青霉素G的分解反应为一级反应，37℃时其活化能为84.8kJ·mol-1，指前因产A为4.2×1012h-1，求37℃时青霉素G分解反应的速率常数？
第3题
第4题
第5题
已知在高温下CO2按下式分解2CO2(g)→2CO(g)+O2(g)，在压力为101.325kPa下，CO2的解离度在1000K和1400K时分别为2.50×10-5和1.27×10-2。若在1000K到1400K的温度区间内为常数，试计算该反应在1000K和1400K下的
及1000K时的
和
。
第7题
第8题
第9题
SiC是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石(SiO2)和焦炭为原料制备SiC，反应为SiO2(s)+3C(石墨)===SiC(s)+2CO(g)
已知298K 时各物质的
(1)计算在298K 时反应的 ,并判断298K 时能否获得SiC？
(2)估算在标准状态下生产SiC
