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（请给出正确答案）
将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知
(Cu2+/Cu)=0.337V，
(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)
答案
更多“将一块纯铜片置于0.050mol／L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知（Cu2＋／Cu)=0.337V，（Ag＋／Ag)=0.80V。”相关的问题
第1题
将一块纯铜片置于0.050mol·L-1AgNO3溶液中。计算溶液达到XF衡后的组成。
(提示：首先计算出反应平衡常数。)
第3题
将固体AgBr和AgCl加入50.0mL纯水中，不断搅拌使其达到平衡。计算溶液中Ag+的浓度。
第4题
将固体AgBr和AgCl加入到50.0mL纯水中，不断搅拌使其达到平衡。计算溶液中Ag+的浓度。
第5题
。
第6题
已知Ag+/Ag和Cu2+/Cu电对的
值分别为0.80V和0.34V，在室温下将过量的铜屑置于1.0mol·L-1AgNO3溶液中，计算达平衡时溶液中Ag+的浓度。
第7题
第8题
其他数据查附表.(1)计算
;
(2)将Cl2(g)通入[Fe(bipy)3]2+溶液中,Cl2能否将其氧化？写出反应方程式,并计算25℃下该反应的标准平衡常数Kθ;
(3)若溶液中[Fe(bipy)3]2+的依度为0.20mol·L-1,所通Cl2的压力始终保持100.0KθPa,求平衡时溶液中各离子浓度.
第9题
称取分析纯CaCO30.1750g溶于过量的40.00mL HCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。
